Rozwiązywanie zadań – chemia nieorganiczna, proporcje

Ile dm³ (w warunkach normalnych) wodoru wydzieli się gdy wrzucimy 12 gramów magnezu do nadmiaru kwasu solnego ?

Po wrzuceniu magnezu do nadmiaru kwasu solnego zajdzie nastąpująca reakcja:

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂

Z równania reakcji wynika, że 1 mol cząsteczek H2 (czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³) powstaje z jednego mola Mg (24,3 g). Wynika stąd następująca proporcja:

22,4 dm³ - 24,3 g
x - 12 g

Stąd otrzymujemy: x=22,4·12/24,3 dm³ = 11,06 dm³

Zadania z chemii: Analiza Chemiczna kobiety :)

Przedmiot badań: Kobieta
Symbol: Ko
Odkryta przez: Adama
Waga atomowa: Średnia oczekiwana 59 a.j.m. (atomowych jednostek masy), ale znane są izotopy od 50 do 80 a.j.m.
Występowanie: Nadwyżki ilościowe w obszarach zurbanizowanych.

Właściwości chemiczne:

• Wykazuje duże powinowactwo ze złotem (Au), srebrem (Ag), platyną (Pt), szlachetnymi i półszlachetnymi kamieniami i minerałami.

• Zdolna do absorbowania wielkich ilości drogich substancji.
• Może samorzutnie eksplodować jeśli pozostawić ją samą w obecności mężczyzny.
• Nierozpuszczalna w cieczach, ale jej aktywność wzrasta po nasączeniu etanolem (alkoholem etylowym).
• Ulega naciskowi tylko we właściwej płaszczyźnie krystalograficznej.

Własności fizyczne:

• Powierzchnia zwykle pokryta warstwą barwników.
• Wrze i zamarza bez wyraźnej przyczyny.
• Topi się po jej właściwym potraktowaniu.
• Gorzka jeśli używać niewłaściwie.
• Znajdowana pod różnymi postaciami od czystego metalu do pospolitej rudy.

Zastosowanie:

• Wysoce dekoracyjny element, szczególnie w samochodach sportowych.
• Przedstawicielka silnych reduktorów pieniędzy.
• Pomocna przy wypoczynku.

Testy:

• Czysty egzemplarz przybiera odcień różowy jeśli jest odkryty w naturalnej postaci.
• Zielenieje jeśli obok niej znajduje się lepszy izotop.
• Wysoce niebezpieczna w niedoświadczonych rękach.
• Niemożliwe posiadanie więcej niż jednego trwałego izotopu.

Rozwiązywanie zadań z chemii – stężenie procentowe roztworów

Zmieszano 10g 10% roztworu z 20g 2,5% roztworu. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu.

C %= ms/mr*100
(gdzie ms to masa substancji a mr masą roztworu)

Nasze mr będzie równe:
mr = mr(1) + mr(2)
(gdzie mr(1) i mr(2) oznaczają masy roztworów – odpowiednio pierwszego i drugiego. Czyli:
mr = 10g + 20g = 30g

Podobnie trzeba zrobić z masą substancji rozpuszczonej:
ms = ms(1) + ms(2)
ms = C(1)*mr(1) + C(2)mr(2)
ponieważ ms = C*mr (cały czas pamiętamy o tym że stężenie wyrażamy w procentach)

Zatem:

ms = 1g + 0,5g = 1,5g

Stąd wynika, że stężenie procentowe otrzymanego roztworu jest równe:
C = 1,5g/30g*100 = 5%

Zadania z chemii: Organizacja laboratorium analitycznego

1. Pokoje wagowe.
2. Magazyny podręczne.
3. Magazyn centralny: dobrze prowadzone księgi, wyraźne i czytelne ustawienie, zabezpieczenia przeciwpożarowe. Na stole, półce i w szafkach tylko odczynniki i aparatura bezpośrednio potrzebne i dobrze opisane.
4. Pełna, na bieżąco prowadzona dokumentacja wykonanych analiz.
5. Dokumentacja stosowanych odczynników, materiałów i wzorców analitycznych.
6. Przestrzeganie wymogów przepisu analitycznego, norm itp.
7. Wykonanie równoległych oznaczeń.
8. Zachowanie próbki rozjemczej.
9. Prowadzenie badań międzylaboratoryjnych i materiałów referencyjnych.

Przebieg analizy chemicznej:

1. Pobranie reprezentatywnej próbki badanego materiału
2. Obróbka próbki celem otrzymania średniej próbki laboratoryjnej
3. Rozkład, czy też roztworzenie próbki
4. Izolacja i/lub wzbogacenie analitu z matrycy
5. Wykonanie oznaczenia
6. Obliczenie wyników

Rozwiązywanie zadań: Bezpieczeństwo i organizacja pracy w laboratorium analitycznym

I. Zagrożenia:

• zanieczyszczenie związkami chemicznymi

• porażenie prądem
• poparzenie odczynnikami lub termiczne
• promieniowanie jonizujące
• hałas
• oświetlenie

II. Kategorie laboratoriów analitycznych

• Klasyczne laboratoria analityczne

• Laboratoria do analizy zawartości śladowych i mikrośladowych : aseptyka chemiczna, śluzy, wydmuch powietrza, filtry, wyposażenie
• Laboratoria radiochemiczne (dozymetry pasywne, kontrola ścieków)

III. Niebezpieczne odczynniki i sprzęt w laboratorium

• Żrące (kwasy, zasady) – pipetowanie, wyciągi, odzież

• Silnie trujące (CN-, H2S, pary Hg, CO) – wyciągi, maski,pochłaniacz
• Palne i wybuchowe – wentylacja, zawory, przestrzeganie przepisów
• Sole metali ciężkich (Ba, Pb, Hg, Cd )- wyciągi, ewidencja
• Związki organiczne
• lotne, wybuchowe, palne
• trucizny psychotropowe (węglowodory aromatyczne, Tri)
• rakotwórcze ( nitrozoaminy, węglowodory chlorowane, bezo(a)piren,)
• drażniące, duszące
• Aparatura ( pod napięciem, ogrzana do wysokich temperatur)
• Butle gazowe